QUÍMICA INORGÁNICA
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)
QUIMICA ORGANICA
La química orgánica es básica en: investigación (bioquímica, medicina, farmacología, alimentación, etc.), química industrial, combustibles fósiles, etc. Los compuestos orgánicos son mucho más numerosos que los inorgánicos. Destacaremos los siguientes: Sustancias de interés biológico. Los bioelementos (elementos químicos que forman parte de los seres
vivos en mayor proporción) se agrupan en moléculas comunes a todos los seres vivos o principios inmediatos: nucleótidos, aminoácidos, monosacaridos, ácidos grasos. También lo son: drogas, medicinas, venenos, , insecticidas,
conservantes...
Sustancias de interés industrial. Los polímeros, formados por unidades iguales que se repiten, monómeros, al unirse entre sí en gran cantidad. Existen polímeros naturales y artificiales.
Se usan como: plásticos, textiles, pegamentos, aislantes, formicas, vidrio orgánico... Otras sustancias orgánicas de interés industrial son: detergentes, cosméticos,perfumes, aditivos...
Sustancias de interés energético. La combustión de petróleo, carbón, gas natural o madera, permiten la obtención de energía aprovechable y de materias primas.
El petróleo es una sustancia aceitosa, oscura, de olor característico y menos densa que el agua. Químicamente es, fundamentalmente, una mezcla de hidrocarburos, aunque contiene también cantidades variables de azufre, nitrógeno y otros elementos. Formado a partir de microorganismos acuáticos, animales y plantas, se encuentra empapando calizas y areniscas en formaciones sedimentarias. El petróleo está formado por miles de compuestos
químicos diferentes y se clasifica en función de sudensidad, siendo de mayor calidad cuanto menor sea su densidad, ya que implica que abundan los hidrocarburos con pocos átomos de carbono y se puede extraer de él una mayor cantidad de combustibles.
La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler yArchibald Scott Couper son conocidos como los padres de la química orgánica.
TIPOS DE ENLACES DE CARBONO
El carbono es un elemento que pertenece al grupo
IVb y tiene una configuración electrónica de 1s2, 2s2, 2p2. Dicha configuración
presenta 4 electrones de valencia que utiliza para
formar 4 enlaces covalentes, puesto que perder los 4 electrones o ganar
otros 4 para completar su última capa requiere demasiada energía.La gran variedad de los compuestos del carbono que
existen es debida a su granfa cilidad para unirse consigo mismo formando
enlaces C-C muy fuertes y de gran estabilidad con una variedad de casi infinita
de disposiciones. Esto es lo que hace que el carbono sea unelemento único.
Además, también tiene facilidad para unirse a otros no metales (H, O, N, Cl,F,
Br, I, P y S principalmente).El carbono en los compuestos orgánicos actúa
siempre como un elemento tetravalente,(con valencia 4), mientras que en los
inorgánicos actúa como divalente, (carbonatos yóxidos).
FORMULAS QUIMICAS
Empírica:
Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Es la fórmula que se obtiene a partir de la composición centesimal de un compuesto. Por ejemplo, si tenemos un hidrocarburo (formado por H y C) podemos combustionarlo en presencia de oxígeno, y a partir del CO2 y H2O que se forman determinar la cantidad de C e H que contiene. Bastará calcular los moles de C e H, y dividir estas dos cantidades por el valor más pequeño determinando la proporción de los átomos en el compuesto, es decir, su fórmula empírica.
Molecular:
Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la fórmula molecular a partir de la empírica es preciso conocer la masa molecular del compuesto. A partir de las propiedades coligativas, como presión osmótica, descenso crioscópico o aumento ebulloscópico, podemos determinar la masa molecular, y a partir de ésta la fórmula molecular con una simple proporción.
Geométricas:
Abrevian la escritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.
CADENA CARBONADA
-Abierta o acíclica: Los átomos de carbono extremos no están unidos entre sí. No forman anillos o ciclos
LINEAL: No llevan ningún tipo de substitución. Los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta. Aunque también se poden escribir retorcidas para ocupar menor espacio. Es importante saber ver que aunque esté torcida es una cadena lineal.
RAMIFICADA: De alguno de los carbonos de la cadena lineal sale otra o otras cadenas secundarias o ramas.
-Cerrada o cíclica: El último carbono de la cadena se une al primero, formando un ciclo o anillo.
Homocíclica: Los átomos del ciclo son átomos de carbono.
Heterocíclica: Algún átomo de carbono del ciclo fue substituido por otro átomo, por ejemplo N, S, O, etc
Monocíclica: Sólo hay un ciclo.
Policíclica: Hay varios ciclos unidos.
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